คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 3

แบบฝึกหัด 8.3 1. ปฏิกิริยาระหว่างเหล็กกับกรดไฮโดรคลอริกเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน ข้อสรุปเกี่ยวกับ ปฏิกิริยาต่อไปนี้ถูกต้องหรือไม่ เพราะเหตุใด 1.1 เมื่อเพิ่มอุณหภูมิ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีของปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น ถูก เพราะการเพิ่มอุณหภูมิ จะทำ�ให้โมเลกุลของสารตั้งต้นมีพลังงานจลน์สูงขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีของปฏิกิริยาจึงเพิ่มขึ้น 1.2 เมื่อใช้แผ่นเหล็กจะเกิดปฏิกิริยาเคมีเร็วกว่าผงตะไบเหล็กที่มีมวลเท่ากัน ผิด เพราะผงตะไบเหล็กมีพื้นที่ผิวมากกว่า จึงเกิดปฏิกิริยาเคมีเร็วกว่า 1.3 เมื่อใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 20 มิลลิลิตร จะเกิด ปฏิกิริยาเคมีเร็วกว่า เมื่อใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 10 มิลลิลิตร ผิด เพราะความเข้มข้นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเท่ากัน อัตราการเกิด ปฏิกิริยาเคมีจึงเท่ากัน 1.4 การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาลงในระบบ เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาจะได้ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ผิด เพราะตัวเร่งปฏิกิริยาทำ�ให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น แต่ไม่ได้เพิ่มปริมาณ ผลิตภัณฑ์ ดังนั้นเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาจะได้ผลิตภัณฑ์เท่าเดิม 1.5 เมื่อคนสารในระบบ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น ถูก การคนสารในระบบ ทำ�ให้กรดไฮโดรคลอริกมีโอกาสสัมผัสและเกิดปฏิกิริยาเคมี กับเหล็กมากขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจึงมากขึ้น สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 8 | อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เคมี เล่ม 3 113