คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 3

ความเข้มข้น (mol/L) Fe 3+ (aq) SCN - (aq) [FeSCN] 2+ (aq) สมดุลเดิม 0.200 0.200 5.68 ลด Fe 3+ 0.100 0.200 5.68 เปลี่ยนไป + x + x - x สมดุลใหม่ 0.100 + x 0.200 + x 5.68 – x + เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นไม่มีผลต่อค่าคงที่สมดุล จึงแทนค่าได้ดังนี้ K = [[FeSCN] 2+ ] [Fe 3+ ][SCN - ] 142 = (5.68 – x ) (0.100 + x )(0.200 + x ) 142 x 2 + 43.6 x – 2.84 = 0 x = 0.0552 หรือ -0.362 เมื่อแทนค่า x เท่ากับ -0.362 จะได้ [Fe 3+ ] มีค่าเป็นลบ ซึ่งเป็นไปไม่ได้ ดังนั้น x จึงมีค่าเท่ากับ 0.0552 นั่นคือ ที่สมดุลใหม่มี [Fe 3+ ] = 0.100 mol/L + 0.0552 mol/L = 0.155 mol/L [SCN - ] = 0.200 mol/L + 0.0552 mol/L = 0.255 mol/L [[FeSCN] 2+ ] = 5.68 mol/L – 0.0552 mol/L = 5.62 mol/L ดังนั้น ที่สมดุลใหม่มีความเข้มข้นของไอร์ออน(III)ไอออน 0.155 โมลต่อลิตร ไทโอไซยาเนตไอออน 0.255 โมลต่อลิตร และไทโอไซยาเนโตไอร์ออน(III)ไอออน 5.62 โมล ต่อลิตร สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 9 | สมดุลเคมี เคมี เล่ม 3 164