คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 3

ความเข้มข้น (mol/L) 2AB(g) B 2 (g) 2AB 2 (g) เริ่มต้น 1.00 mol 1.00 L = 1.00 1.00 mol 1.00 L = 1.00 0.00 เปลี่ยนไป -0.50 0.25 mol 1.00 L = -0.25 +0.50 สมดุล 1.00 – 0.50 = 0.50 1.00 – 0.25 = 0.75 0.50 + 2. พิจารณาปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ A 2 (g) + B 2 (g) 2AB(g) .....(1) : K 1 2AB(g) + B 2 (g) 2AB 2 (g) .....(2) : K 2 A 2 (g) + 2B 2 (g) 2AB 2 (g) .....(3) : K 3 ที่อุณหภูมิเดียวกัน เมื่อทำ�การทดลองปฏิกิริยา (2) โดยใช้สาร AB และ B 2 อย่างละ 1.00 โมล บรรจุในภาชนะปิดขนาด 1.00 ลิตร ที่สมดุลพบว่าสาร B 2 ลดลง 0.25 โมล และ เมื่อทำ�การทดลองกับปฏิกิริยา (3) โดยใช้ สาร A 2 และ B 2 อย่างละ 1.00 โมล บรรจุใน ภาชนะปิดขนาด 1.00 ลิตร ที่สมดุลพบว่ามีสาร AB 2 0.50 โมล ค่าคงที่สมดุลของแต่ละ ปฏิกิริยามีค่าเท่าใด คำ�นวนค่าคงที่สมดุุลของปฏิกิริยา (2) ปฏิกิริยา (2) : 2AB(g) + B 2 (g) 2AB 2 (g) ความเข้มข้นเริ่มต้น ความเข้มข้นที่เปลี่ยนไป และความเข้มข้นที่สมดุล สรุปได้ ดังตารางต่อไปนี้ K 2 = [AB 2 ] 2 [AB] 2 [B 2 ] = (0.50) 2 (0.50) 2 (0.75) = 1.3 ดังนั้น ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา (2) เท่ากับ 1.3 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 9 | สมดุลเคมี เคมี เล่ม 3 185