คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 3

คำ�นวณความเข้มข้นของ B ที่เริ่มต้น n = PV RT = (13.14 atm)(3.0 L) (0.0821 L • atm • mol -1 • K -1 )(300 K) = 1.6 mol เมื่อเริ่มเปิดวาล์วปริมาตรของแก๊สเพิ่มเป็น 10.0 L ดังนั้น ความเข้มข้นของ B เมื่อเริ่มเปิดวาล์ว = 1.6 mol 10.0 L = 0.16 mol/L คำ�นวณความเข้มข้นของ C ที่สมดุล กำ�หนดให้ Δ [A] = - x mol/L ดังนั้น Δ [B] = - x mol/L และ Δ [C] = +2 x mol/L ซึ่ง นำ�ไปคำ�นวณความเข้มข้นที่สมดุลได้ดังตาราง K = [C] 2 [A][B] 196 = (2 x ) 2 (0.16 – x )(0.16 – x ) 2 x (0.16 – x ) = 14 2 x = 14(0.16 – x ) 2 x + 14 x = 2.24 16 x = 2.24 x = 0.14 นั่นคือ [C] = 2(0.14 mol/L) = 0.28 mol/L ความเข้มข้น (mol/L) A(g) B(g) 2C(g) เริ่มต้น 0.16 0.16 0 เปลี่ยนไป - x - x +2 x สมดุล 0.16 – x 0.16 – x 2 x + สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 9 | สมดุลเคมี เคมี เล่ม 3 188