คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 3

แนวคิด 1. 2. ค่าคงที่สมดุลคำ�นวณจากความเข้มข้นของสารที่สมดุล จึงไม่ได้บอกข้อมูลเกี่ยวกับอัตรา การเกิดปฏิกิริยาเคมีก่อนเข้าสู่สมดุล 3. 4 . จากสมการเคมี MgCl 2 (s) Mg 2+ (aq) + 2Cl - (aq) MgCl 2 เป็นของแข็งจึงไม่นำ�มาคำ�นวณค่าคงที่สมดุล ดังนั้น K = [Mg 2+ ][Cl - ] 2 5 . การเติมแก๊สเฉื่อยไม่มีผลต่อความเข้มข้นของแก๊สที่อยู่ในสมดุล 6 . ที่สมดุล อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับปฏิกิริยาย้อนกลับ แต่ไม่เท่ากับศูนย์ 7 . ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยารวมเท่ากับผลคูณของค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาย่อย 8 . 9 . ที่สมดุลของปฏิกิริยาคายพลังงาน เมื่อลดอุณหภูมิ ค่าคงที่สมดุลจะมีค่าเพิ่มขึ้น 10 . 11 . 12 . การเพิ่มหรือลดความเข้มข้นของสาร ไม่มีผลต่อค่าคงที่สมดุล 13 . 14 . ที่สมดุล เมื่อลดสารตั้งต้นจะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับมากขึ้น 15 . 16 . 17 . ค่าคงที่สมดุลมีค่าน้อยกว่า 1 ดังนั้นที่สมดุลจึงมีปริมาณสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์ 18 . 19 . จากสมการเคมี CO 2 (g) + C(s) 2CO(g) C เป็นของแข็งจึงไม่นำ�มาคำ�นวณค่าคงที่สมดุล ดังนั้น K = [CO] 2 [CO 2 ] ลากเส้นทางได้ดังนี้ 1. 2. 3. 4. 8. 9. 15. FINISH 10. 13. 7. 11. 16. 17. 18. 14. สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 9 | สมดุลเคมี เคมี เล่ม 3 200