คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 3

NaHCO 3 เป็นสารกำ�หนดปริมาณของปฏิกิริยาเนื่องจากมีจำ�นวนโมลน้อยกว่า HCl และ จากสมการเคมี NaHCO 3 1 mol ทำ�ปฏิกิริยาให้ CO 2 1 mol ดังนั้น จำ�นวนโมลของ CO 2 ที่เกิดขึ้น = 0.0012 mol ลูกโป่งหมายเลข 2 จำ�นวนโมล HCl ใช้เท่ากับลูกโป่งหมายเลข 1 = 0.025 mol จำ�นวนโมล NaHCO 3 = 0.50 g 84.01 g/mol = 0.0060 mol ดังนั้น จำ�นวนโมลของ CO 2 ที่เกิดขึ้น = 0.0060 mol ลูกโป่งหมายเลข 3 จำ�นวนโมล HCl ใช้เท่ากับลูกโป่งหมายเลข 1 = 0.025 mol จำ�นวนโมล NaHCO 3 = 1.00 g 84.01 g/mol = 0.0120 mol ดังนั้น จำ�นวนโมลของ CO 2 ที่เกิดขึ้น = 0.0120 mol สรุปผลการทดลอง ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ปริมาตรของแก๊สขึ้นอยู่กับจำ�นวนโมลของแก๊ส โดยแก๊ส ที่มีจำ�นวนโมลมากกว่าจะมีปริมาตรมากกว่า 3. ครูอธิบายว่า ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและจำ�นวนโมลของแก๊ส เมื่อความดันกับอุณหภูมิ ของแก๊สคงที่ เรียกว่า กฎของอาโวกาโดร จากนั้นอธิบายรูปสมการที่ใช้คำ�นวณปริมาตรหรือ จำ�นวนโมลที่เปลี่ยนแปลงระหว่างสองสภาวะ และแสดงการคำ�นวณโดยใช้ตัวอย่าง 9 และ 10 4. ครูให้นักเรียนตอบคำ�ถามตรวจสอบความเข้าใจ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 7 | แก๊สและสมบัติของแก๊ส เคมี เล่ม 3 22