คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 3

จำ�นวนโมลของ He = 2.60 g He × 1 mol He 4.00 g He = 0.650 mol จำ�นวนโมลของ Ar = 11.19 g Ar × 1 mol Ar 39.95 g Ar = 0.2801 mol ดังนั้น จำ�นวนโมลรวม = 0.495 + 0.650 + 0.2801 = 1.425 mol จาก P total = n total RT V แทนค่าจะได้ P total = (1.425 mol)(0.0821 L  • atm/mol  • K)(25 + 273K) (10.0 L) = 3.49 atm ดังนั้น แก๊สผสมมีความดันรวม 3.49 บรรยากาศ 2. ในถังอากาศดำ�นํ้าจะอัดอากาศผสมที่เรียกว่า Enriched Air Nitrox (EANx) ซึ่งประกอบด้วย แก๊สออกซิเจนและแก๊สไนโตรเจนจนมีความดัน 200 บรรยากาศ ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถ้า Enriched Air Nitrox ถังหนึ่งมีขนาด 11.5 ลิตรและมีแก๊สออกซิเจนร้อยละ 32 โดยปริมาตร ความดันย่อยของแก๊สแต่ละชนิดมีค่าเท่าใด จาก P i = X i P total คำ�นวณความดันย่อยของ O 2 P O ₂ = X O ₂ P total P O ₂ = n O 2 n O 2 + n N 2 P total จากกฎของอาโวกาโดร จำ�นวนโมลของแก๊สแปรผันตามปริมาตรของแก๊ส ที่อุณหภูมิและ ความดันคงที่ ดังนั้นสามารถใช้ร้อยละโดยปริมาตรในการคำ�นวณเศษส่วนโมลของแก๊สได้ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 7 | แก๊สและสมบัติของแก๊ส เคมี เล่ม 3 33