คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 3

3. จากปฏิกิริยา Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g) ถ้าใส่โลหะแมกนีเซียม (Mg) 5.83 กรัม และสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) 12 โมลต่อลิตร ปริมาตร 10.0 มิลลิลิตร ในภาชนะปิดขนาด 5.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นสมบูรณ์ ความดันรวมภายในภาชนะนี้เป็นเท่าใด กำ�หนดให้ ของแข็ง และของเหลวมีปริมาตรน้อยมากจนไม่รบกวนปริมาตรของแก๊สในภาชนะ และความดัน ของอากาศภายในภาชนะเริ่มต้นเท่ากับ 1.0 บรรยากาศ คำ�นวณจำ�นวนโมลของสารตั้งต้น และพิจารณาสารกำ�หนดปริมาณ จำ�นวนโมลของ Mg = 5.83 g × 1 mol 24.30 g = 0.240 mol จำ�นวนโมลของ HCl = 12 mol 1000 mL × 10.0 mL = 0.12 mol ดังนั้น สารละลายกรด HCl เป็นสารกำ�หนดปริมาณ คำ�นวณจำ�นวนโมลของ H 2 ที่เกิดขึ้น จำ�นวนโมล H 2 = 0.12 mol HCl × 1 mol H 2 2 mol HCl = 0.060 mol H 2 คำ�นวณความดันที่เกิดจาก H 2 จาก PV = nRT P / T V T n สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 7 | แก๊สและสมบัติของแก๊ส เคมี เล่ม 3 55