คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 1

149 บทที่ 3 | พันธะเคมี เคมี เล่ม 1 1. จับคู่การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอมและไอออนที่กำ�หนดให้ต่อไปนี้ … ข … 1.1 P ก. 1s 2 2s 2 2p 6 … ง … 1.2 K ข. [Ne]3s 2 3p 3 … ค … 1.3 I - ค. [Kr]5s 2 4d 10 5p 6 … จ … 1.4 Cl - ง. [Ne]3s 2 3p 6 4s 1 … ก … 1.5 Al 3+ จ. [Ne]3s 2 3p 6 2. ใส่เครื่องหมาย หน้าข้อความที่ถูกต้อง และใส่เครื่องหมาย หน้าข้อความ ที่ไม่ถูกต้อง … ... 2.1 อะตอม Cl มีขนาดใหญ่กว่าไอออน Cl - อะตอม Cl เมื่อรับอิเล็กตรอนเกิดเป็น Cl - จะมีจำ�นวนอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น ทำ�ให้ ขอบเขตของกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนขยายออกไปจากเดิม ดังนั้นไอออนลบจึงมี ขนาดใหญ่กว่าอะตอมเดิม … … 2.2 ไอออน K + มีขนาดเล็กกว่าไอออน Cl - … ... 2.3 ธาตุสมมติ A B และ C อยู่ในหมู่เดียวกันเรียงจากบนลงล่างของตารางธาตุ ธาตุสมมติ A มีขนาดอะตอมใหญ่ที่สุด ธาตุในหมู่เดียวกันเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้นจำ�นวนโปรตอนในนิวเคลียสและ จำ�นวนระดับพลังงานที่มีอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นด้วย อิเล็กตรอนที่อยู่ชั้นในจึง เป็นคล้ายฉากกั้นแรงดึงดูดระหว่างโปรตอนในนิวเคลียสและเวเลนซ์ อิเล็กตรอน ทำ�ให้แรงดึงดูดต่อเวเลนซ์อิเล็กตรอนมีน้อย เป็นผลให้ธาตุใน หมู่เดียวกันมีขนาดอะตอมใหญ่ขึ้นตามเลขอะตอม … ... 2.4 ธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ⁸ มีเวเลนซ์ อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 เวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นอิเล็กตรอนวงนอกสุดหรือชั้นนอกสุด ซึ่งในที่นี้ระดับ พลังงานนอกสุดคือ 4s ดังนั้น ธาตุมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 2 ตรวจสอบความรู้ก่อนเรียน สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี