คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

= 1.7 g Pb(NO 3 ) 2 ดังนั้น สารละลายเลด(II)ไนเทรตที่เจือจาง มีเลด(II)ไนเทรตละลายอยู่ 1.7 กรัม 7. เมื่อผสมสาร 2 ชนิด ในแต่ละข้อต่อไปนี้ สารละลายผสมที่ได้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร (เมื่อถือว่าปริมาตรของสารละลายผสมมีค่าเท่ากับผลรวมของปริมาตรของสารละลาย เริ่มต้น) 7.1 สารละลายซิงค์ซัลเฟต (ZnSO 4 ) เข้มข้น 0.60 โมลต่อลิตร ปริมาตร 70.0 มิลลิลิตร กับน้ำ� 500 มิลลิลิตร เมื่อผสมสารละลายจะพบว่าจำ�นวนโมลของ ZnSO 4 ซึ่งเป็นตัวละลายก่อนผสม กับหลังผสมมีค่าเท่ากัน ขั้นที่ 1 คำ�นวณจำ�นวนโมลของ ZnSO 4 จำ�นวนโมลของ ZnSO 4 = 0.60 mol ZnSO 4 1000 mL sol n × 70.0 mL sol n = 0.042 mol ZnSO 4 ขั้นที่ 2 คำ�นวณความเข้มข้นของสารละลายหลังเติมน้ำ� ปริมาตรสารละลายหลังเติมน้ำ� = 70.0 mL + 500 mL = 570.0 mL ความเข้มข้นของสารละลาย = × = 0.074 mol ZnSO 4 /L sol n ดังนั้น สารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 0.074 โมลต่อลิตร หรือคำ�นวณโดยใช้ความสัมพันธ์ M 1 V 1 = M 2 V 2 (0.60 mol/L) (70.0 mL) = ( M 2 ) (570.0 mL) M 2 = (0.60 mol/L) (70.0 mL) (570.0 mL) 0.042 mol ZnSO 4 570.0 mL sol n 1000 mL sol n 1 L sol n สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 86