คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

= 0.074 mol/L ดังนั้น สารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 0.074 โมลต่อลิตร 7.2 สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 1.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร กับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร ขั้นที่1 คำ�นวณจำ�นวนโมลของ HCl ในสารละลายเข้มข้น 1.0 mol/L ปริมาตร 100 mL จำ�นวนโมลของ HCl = × 100 mL sol n = 0.10 mol HCl ขั้นที่2 คำ�นวณจำ�นวนโมลของ HCl ในสารละลายเข้มข้น 2.0 mol/L ปริมาตร 100 mL จำ�นวนโมลของ HCl = × 100 mL sol n = 0.20 mol HCl หลังจากผสมสารละลาย จำ�นวนโมลทั้งหมดของ HCl ในสารละลายผสม = 0.10 mol + 0.20 mol = 0.30 mol ปริมาตรของสารละลายผสม = 100 mL + 100 mL = 200 mL ความเข้มข้นของสารละลายที่ได้ = × = 1.5 mol HCl/L sol n ดังนั้น สารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 1.5 โมลต่อลิตร 8. คำ�นวณปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น ที่ต้องนำ�มาใช้ในการเตรียมสารละลายต่อไปนี้ 8.1 สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 6.00 โมลต่อลิตร ปริมาตร 500 มิลลิลิตร จากสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เข้มข้น 12.00 โมลต่อลิตร คำ�นวณจำ�นวนโมลของ HCl ในสารละลายเข้มข้น 6.00 mol/L ปริมาตร 500 mL ที่ ต้องการเตรียม 1.0 mol HCl 1000 mL sol n 2.0 mol HCl 1000 mL sol n 0.30 mol 200 mL sol n 1000 mL sol n 1 L sol n สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 87