คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

จำ�นวนโมลของ HCl = × 500 mL sol n = 3.00 mol HCl คำ�นวณปริมาตรของสารละลายHCl เริ่มต้นที่มีจำ�นวนโมลของ HCl ตามที่ต้องการเตรียม ปริมาตรของ HCl = 3.00 mol HCl × = 250 mL sol n หรือคำ�นวณโดยใช้ความสัมพันธ์ M 1 V 1 = M 2 V 2 (12.00 mol/L) ( V 1 ) = (6.00 mol/L) (500 mL) V 1 = = 250 mL ดังนั้น ปริมาตรสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเริ่มต้นที่ต้องใช้คือ 250 มิลลิลิตร 8.2 สารละลายกรดไนทริก (HNO 3 ) เข้มข้น 1.00 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร จาก สารละลายกรดไนทริก เข้มข้น 16.00 โมลต่อลิตร คำ�นวณจำ�นวนโมลของ HNO 3 ในสารละลายเข้มข้น 1.00 mol/L ปริมาตร 100 mL ที่ต้องการเตรียม จำ�นวนโมลของ HNO 3 = × 100 mL sol n = 0.100 mol HNO 3 คำ�นวณปริมาตรของสารละลาย HNO 3 เริ่มต้น ที่ต้องใช้ ปริมาตรของ HNO 3 = 0.100 mol HNO 3 × 6.00 mol HCl 1000 mL sol n 1000 mL sol n 12.00 mol HCl (6.00 mol/L) (500 mL) (12.00 mol/L) 1.00 mol HNO 3 1000 mL sol n 1000 mL sol n 16.00 mol HNO 3 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 88