คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

K f ของน้ำ� = 1.86 ° C/ m จุดเยือกแข็งของน้ำ� = 0.00 ° C Δ T f = K f m T f(H 2 O) – T f(sol n ) = 1.86 ° C/ m × 0.0125 m 0.00 ° C – T f(sol n ) = 0.0233 ° C T f(sol n ) = 0.00 ° C – 0.0233 ° C = -0.023 ° C ดังนั้น สารละลายกรดเบนโซอิก 0.00250 โมล ในน้ำ� 200 กรัม มีจุดเยือกแข็ง -0.023 องศาเซลเซียส 3. คำ�นวณมวลของเอทิลีนไกลคอล (C 2 H 6 O 2 ) ในหน่วยเป็นกรัม ที่ต้องเติมลงในน้ำ�ปริมาตร 1 ลิตร เพื่อทำ�ให้สารละลายมีจุดเยือกแข็ง -30.00 องศาเซลเซียส ขั้นที่ 1 คำ�นวณความเข้มข้นของสารละลาย K f ของน้ำ� = 1.86 ° C/ m จุดเยือกแข็งของน้ำ� = 0.00 ° C Δ T f = K f m T f(H 2 O) – T f(sol n ) = K f m 0.00 ° C – (-30.00 ° C) = 1.86 ° C/ m × m m = 30.00 ° C 1.86 ° C/ m = 16.1 m ขั้นที่ 2 คำ�นวณมวลของ C 2 H 6 O 2 น้ำ� 1 L = 1 kg และมวลต่อโมลของ C 2 H 6 O 2 = 62.08 g/mol มวลของ C 2 H 6 O 2 = 16.1 mol C 2 H 6 O 2 1 kg H 2 O × 62.08 g C 2 H 6 O 2 1 mol C 2 H 6 O 2 × 1.0 kg H 2 O 1.0 L H 2 O = 9.99 × 10 2 g C 2 H 6 O 2 /L H 2 O ดังนั้น ต้องเติมเอทิลีนไกลคอล 9.99 × 10 2 กรัม ลงในน้ำ� 1 ลิตร สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 102