คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

1. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 1.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 50 มิลลิลิตร เมื่อ นำ�มาเติมน้ำ�จนมีปริมาตร 250 มิลลิลิตร สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร ความเข้มข้นของสารละลาย HCl = 1.0 mol HCl 1000 mL sol n × 50 mL sol n 250 mL sol n × 1000 mL sol n 1 L sol n = 0.20 mol HCl/L sol n หรือคำ�นวณโดยใช้ความสัมพันธ์ M 1 V 1 = M 2 V 2 (1.0 mol/L) (50 mL) = ( M 2 ) (250 mL) M 2 = (1.0 mol/L) (50 mL) (250 mL) = 0.20 mol/L ดังนั้น สารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 0.20 โมลต่อลิตร 2. กรดซิทริก (C 6 H 8 O 7 ) มีอยู่ในพืชตระกูลส้ม ใช้ผสมในเครื่องดื่มและลูกกวาดเพื่อเพิ่มรส เปรี้ยว ถ้าสารละลายของกรดซิทริกในน้ำ�เข้มข้น 0.710 โมลต่อกิโลกรัม มีความหนาแน่น 1.049 กรัมต่อมิลลิลิตร สารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร มวลต่อโมลของ C 6 H 8 O 7 = 192.14 g/mol มวลของ C 6 H 8 O 7 = 0.710 mol C 6 H 8 O 7 × 192.14 g C 6 H 8 O 7 1 mol C 6 H 8 O 7 = 136 g C 6 H 8 O 7 มวลของสารละลาย = 1000 g + 136 g = 1136 g ความเข้มข้นของสารละลาย C 6 H 8 O 7 = 0.710 mol C 6 H 8 O 7 1136 g sol n × 1.049 g sol n 1 mL sol n × 1000 mL sol n 1 L sol n = 0.656 mol C 6 H 8 O 7 /L sol n ดังนั้น สารละลายกรดซิทริกมีความเข้มข้น 0.656 โมลต่อลิตร แบบฝึกหัดท้ายบท แบบฝึกหัด แบบทดสอบ เฉลยแบบฝึกหัด เฉลยแบบทดสอบ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 104