คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

3. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) กับสารละลายโพแทสเซียมไนเทรต (KNO 3 ) มีความ เข้มข้นและปริมาตรเท่ากันคือ 0.010 โมลต่อลิตร และ 300 มิลลิลิตร ตามลำ�ดับ สารละลายทั้งสองนี้มีมวลของตัวละลายเท่ากันหรือไม่ และสารละลายแต่ละชนิดมีมวล ของตัวละลายเป็นกี่กรัม มวลต่อโมลของ NaCl = 58.44 g/mol และ KNO 3 = 101.11 g/mol มวลของ NaCl = 0.010 mol NaCl 1000 mL sol n × 300 mL sol n × 58.44 NaCl 1 mol NaCl = 0.18 g NaCl มวลของ KNO 3 = 0.010 mol KNO 3 1000 mL sol n × 300 mL sol n × 101.11 g KNO 3 1 mol KNO 3 = 0.30 g KNO 3 ดังนั้น สารละลายทั้งสองมีมวลของตัวละลายไม่เท่ากัน โดยมีโซเดียมคลอไรด์ 0.18 กรัม และมีโพแทสเซียมไนเทรต 0.30 กรัม 4. น้ำ�ส้มสายชู (C 2 H 4 O 2 ) เข้มข้น 0.836 โมลต่อลิตร มีความหนาแน่น 1.005 กรัมต่อมิลลิลิตร จะมีความเข้มข้นกี่โมลต่อกิโลกรัม มวลต่อโมลของ C 2 H 4 O 2 = 60.06 g/mol มวลของ C 2 H 4 O 2 = 0.836 mol C 2 H 4 O 2 × 60.06 g C 2 H 4 O 2 1 mol C 2 H 4 O 2 = 50.2 g C 2 H 4 O 2 มวลของสารละลาย = 1000 mL sol n × 1.005 g sol n 1 mL sol n = 1005 g sol n มวลของ H 2 O = 1005 g – 50.2 g = 954.8 g สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 105