คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

6.2 โมลต่อกิโลกรัม ความเข้มข้นของสารละลาย = 20.0 g MgSO 4 80.0 g H 2 O × 1000 g H 2 O 1 kg H 2 O × 1 mol MgSO 4 120.36 g MgSO 4 = 2.08 mol MgSO 4 /kg H 2 O ดังนั้น สารละลายแมกนีเซียมซัลเฟตเข้มข้น 2.08 โมลต่อกิโลกรัม 7. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ปริมาตร 500 มิลลิลิตร พบว่ามีจำ�นวนไฮดรอกไซด์ ไอออน (OH - ) เท่ากับ 2.01 × 10 23 ไอออน ในการเตรียมสารละลายนี้ปริมาตร 1 ลิตร จะ ต้องใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์กี่กรัม มวลต่อโมลของ NaOH = 40.00 g/mol มวลของ NaOH ในสารละลาย 1 ลิตร = × × × = 26.7 g NaOH/L ดังนั้น ต้องใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ 26.7 กรัม 2.01 × 10 23 ion OH - 500 mL sol n 40.00 g NaOH 1 mol NaOH 1000 mL sol n 1 L sol n 1 mol NaOH 6.02 x 10 23 ion OH - สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 107