คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

อภิปรายผลการทดลอง 1. Na 3 PO 4 ทำ�ปฏิกิริยากับ BaCl 2 ได้ตะกอนสีขาวเป็นผลิตภัณฑ์ 2. ผลการทดลองตอนที่ 1 เมื่อนำ�มาเขียนกราฟพบว่า ความสูงของตะกอนเริ่มคงที่ตั้งแต่ หลอดที่ 3 แสดงว่า BaCl 2 0.20 mol/L ปริมาตร 1.50 มิลลิลิตร ทำ�ปฏิกิริยาพอดีกับ Na 3 PO 4 0.20 mol/L ปริมาตร 1.00 มิลลิลิตร 3. การทดสอบสารละลายที่เหลือชุดที่ 1 ด้วย Na 3 PO 4 พบว่าหลอดที่ 4 และ 5 มี ตะกอนสีขาวเกิดขึ้น แสดงว่ามี BaCl 2 เหลืออยู่ในหลอดทั้งสอง ส่วนการทดสอบ สารละลายที่เหลือชุดที่ 2 ด้วย BaCl 2 พบว่าหลอดที่ 1 และ 2 มีตะกอนสีขาว เกิดขึ้น แสดงว่ามี Na 3 PO 4 เหลืออยู่ในหลอดทั้งสอง จึงสรุปได้ว่าหลอดที่ 3 เป็น หลอดที่ Na 3 PO 4 ทำ�ปฏิกิริยาพอดีกับ BaCl 2 สอดคล้องกับผลการทดลองที่ได้จากกราฟ 4. คำ�นวณจำ�นวนโมลของ Na 3 PO 4 และ BaCl 2 ที่ทำ�ปฏิกิริยาเคมีกันพอดี ได้ดังนี้ จำ�นวนโมลของ Na 3 PO 4 = × 1.00 mL sol n = 2.0 × 10 -4 mol Na 3 PO 4 จำ�นวนโมลของ BaCl 2 = × 1.50 mL sol n = 3.0 × 10 -4 mol BaCl 2 5. การทดลองนี้อาจมีความคลาดเคลื่อนที่เกิดจากการเตรียมสารละลาย การวัดปริมาตร ของสารละลาย และการวัดความสูงของตะกอน สรุปผลการทดลอง อัตราส่วนโดยโมลของโซเดียมฟอสเฟตต่อแบเรียมคลอไรด์ที่ทำ�ปฏิกิริยาเคมีกัน พอดีเท่ากับ 2 : 3 0.20 mol Na 3 PO 4 1000 mL sol n 0.20 mol BaCl 2 1000 mL sol n สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 6 | ปริมาณสัมพันธ์ เคมี เล่ม 2 123