คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

1.6 Al 2 O 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 (s) + H 2 O(l) Al 2 O 3 (s) + 3H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 (s) + 3H 2 O(l) 1.7 (NH 4 ) 3 PO 4 (aq) + NaOH(aq) Na 3 PO 4 (aq) + NH 3 (g) + H 2 O(l) (NH 4 ) 3 PO 4 (aq) + 3NaOH(aq) Na 3 PO 4 (aq) + 3NH 3 (g) + 3H 2 O(l) 1.8 Fe 3 O 4 (s) + H 2 (g) Fe(s) + H 2 O(l) Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) 3Fe(s) + 4H 2 O(l) 1.9 O 2 (g) + CS 2 (s) CO 2 (g) + SO 2 (g) 3O 2 (g) + CS 2 (s) CO 2 (g) + 2SO 2 (g) 1.10 NaCN(aq) + CuCO 3 (s) Na 2 CO 3 (aq) + Cu(CN) 2 (s) 2NaCN(aq) + CuCO 3 (s) Na 2 CO 3 (aq) + Cu(CN) 2 (s) 1.11 N 2 H 4 (g) + N 2 O 4 (g) N 2 (g) + H 2 O(l) 2N 2 H 4 (g) + N 2 O 4 (g) 3N 2 (g) + 4H 2 O(l) 1.12 Na 2 O 2 (s) + H 2 O(l) NaOH(aq) + O 2 (g) 2Na 2 O 2 (s) + 2H 2 O(l) 4NaOH(aq) + O 2 (g) 2. เขียนและดุลสมการเคมีของปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ 2.1 แก๊สแอมโมเนียทำ�ปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน ได้น้ำ�และแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 6H 2 O(l) + 4NO(g) 2.2 การสังเคราะห์แก๊สแอมโมเนีย ทำ�ได้โดยใช้แก๊สไนโตรเจนและแก๊สไฮโดรเจน โดยมี เหล็กเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 2.3 ต้มโลหะแมกนีเซียมในน้ำ�ได้แก๊สไฮโดรเจนและแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็น ของแข็ง Mg(s) + 2H 2 O(l) Mg(OH) 2 (s) + H 2 (g) 2.4 ผสมสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟตกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ เกิดตะกอน ของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และสารละลายโซเดียมซัลเฟต Al 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 6NaOH(aq) 2Al(OH) 3 (s) + 3Na 2 SO 4 (aq) Fe ∆ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 6 | ปริมาณสัมพันธ์ เคมี เล่ม 2 127