คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

3.2 ปริมาตรของแอซีติกแอนไฮไดรด์ที่ต้องใช้ในการทำ�ปฏิกิริยาเคมี เมื่อแอซีติกแอนไฮไดรด์ มีความหนาแน่น 1.082 กรัมต่อมิลลิลิตร ปริมาตรของ C 4 H 6 O 3 = 5.00 × 10 2 g C 7 H 6 O 3 × 1 mol C 7 H 6 O 3 138.13 g C 7 H 6 O 3 × 1 mol C 4 H 6 O 3 1 mol C 7 H 6 O 3 × 102.10 g C 4 H 6 O 3 1 mol C 4 H 6 O 3 × 1 mL C 4 H 6 O 3 1.082 g C 4 H 6 O 3 = 342 mL C 4 H 6 O 3 ดังนั้น ต้องใช้แอซีติกแอนไฮไดรด์ 342 มิลลิลิตร 4. จะต้องใช้อากาศกี่กรัม เพื่อเผาไหม้ถ่านหิน 120.0 กรัม ถ้าถ่านหินประกอบด้วยคาร์บอน ร้อยละ 95.0 และส่วนประกอบอื่นที่ไม่เกิดการเผาไหม้ร้อยละ 5.0 โดยมวล กำ�หนดให้ อากาศมีแก๊สออกซิเจนเป็นองค์ประกอบร้อยละ 23.0 โดยมวล เขียนสมการเคมีได้ดังนี้ C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) มวลของ C ในถ่านหิน = 120.0 g ถ่านหิน × = 114 g C มวลของ O 2 ที่ใช้เผาไหม้ = 114 g C × × × = 304 g O 2 มวลของอากาศ = 304 g O 2 × = 1.32 × 10 3 g อากาศ ดังนั้น จะต้องใช้อากาศ 1.32 × 10 3 กรัม 95.0 g C 100.0 g ถ่านหิน 1 mol C 12.01 g C 1 mol O 2 1 mol C 32.00 g O 2 1 mol O 2 100.0 g อากาศ 23.0 g O 2 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 6 | ปริมาณสัมพันธ์ เคมี เล่ม 2 145