คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

ปริมาตรของสารละลายเมื่อผสมกัน = 100 mL + 125 mL = 225 mL ความเข้มข้นของ NaNO 3 = 100 mL NaOH sol n × × × × = 0.444 mol/L NaNO 3 ดังนั้น ได้โซเดียมไนเตรทเข้มข้น 0.444 โมลาร์ 3. โลหะสังกะสีทำ�ปฏิกิริยาเคมีกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการเคมีได้ดังนี้ (สมการเคมียังไม่ดุล) Zn(s) + HCl(aq) H 2 (g) + ZnCl 2 (aq) ถ้าใช้โลหะสังกะสี 13.07 กรัม จะต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร ปริมาตรกี่มิลลิลิตร ดุลสมการเคมีได้ดังนี้ Zn(s) + 2HCl(aq) H 2 (g) + ZnCl 2 (aq) ปริมาตรของ HCl = 13.07 g Zn × × × = 2.0 × 10 2 mL HCl sol n ดังนั้น ใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 2.0 × 10 2 มิลลิลิตร 1.00 mol NaOH 1000 mL NaOH sol n 1mol NaNO 3 1 mol NaOH 1 255 mL sol n 1000 mL sol n 1 L sol n 1 mol Zn 65.38 g Zn 2 mol HCl 1 mol Zn 1000 mL HCl sol n 2.0 mol HCl สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 6 | ปริมาณสัมพันธ์ เคมี เล่ม 2 147