คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

มวลของ Na 2 CO 3 = 40.0 mL HCl sol n × × × = 2.1 g Na 2 CO 3 นั่นคือ HCl 1.0 mol/L ปริมาตร 40.0 mL จะทำ�ปฏิกิริยาพอดีกับ Na 2 CO 3 2.1 g แต่ชั่ง Na 2 CO 3 มวล 2.00 g ดังนั้น Na 2 CO 3 เป็นสารกำ�หนดปริมาณ ขั้นที่ 2 คำ�นวณมวลของ CO 2 คำ�นวณมวลของ CO 2 จากสารกำ�หนดปริมาณ ซึ่งคือ มวลของ Na 2 CO 3 ที่ชั่งได้ ดังนี้ มวลของ CO 2 = 2.00 g Na 2 CO 3 × × × = 0.830 g CO 2 ดังนั้น มวลของแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ตามทฤษฎีเท่ากับ 0.830 กรัม 4. การทดลองนี้อาจมีความคลาดเคลื่อนที่เกิดจากการวัดมวลของสาร การผสม Na 2 CO 3 การละลายของ CO 2 ในน้ำ� และความเข้มข้นของ HCl ซึ่งอาจไม่ใช่ 0.1 โมลต่อลิตรพอดี สรุปผลการทดลอง มวลของแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ตามทฤษฎีมากกว่ามวลที่หาได้จากการทดลอง 1.0 mol HCl 1000 mL HCl sol n 1 mol Na 2 CO 3 2 mol HCl 105.99 g Na 2 CO 3 1 mol Na 2 CO 3 1 mol Na 2 CO 3 105.99 g Na 2 CO 3 1 mol CO 2 1 mol Na 2 CO 3 44.01 g CO 2 1 mol CO 2 8. ครู ให้ความรู้ เกี่ยวกับผลได้ตามทฤษฎีว่าเป็นปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่คำ�นวณได้จาก สารกำ�หนดปริมาณตามสมการเคมี ส่วนผลได้จริงเป็นปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เกิดจริง รวมทั้งสาเหตุ ที่ทำ�ให้ผลได้จริงมีค่าน้อยกว่าผลได้ตามทฤษฎี จากนั้นอธิบายเกี่ยวกับการวัดประสิทธิภาพของ ปฏิกิริยาโดยการแสดงด้วยผลได้ร้อยละ ซึ่งเป็นการเปรียบเทียบผลได้จริงกับผลได้ตามทฤษฎีเป็น ร้อยละ แล้วให้นักเรียนตอบคำ�ถามเพื่อตรวจสอบความเข้าใจ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 6 | ปริมาณสัมพันธ์ เคมี เล่ม 2 160