คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

ขั้นที่ 2 หาโมลของ NH 3 ที่ STP โมลของ NH 3 ที่ STP = 30.0 L H 2 × × = 0.893 mol NH 3 ดังนั้น เกิดแอมโมเนีย 0.893 โมล ที่ STP 4. ผสมสารละลายกรดเกลือเข้มข้น 1.50 โมลต่อลิตร ปริมาตร 25.0 มิลลิลิตร กับสารละลาย โซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.800 โมลต่อลิตร ปริมาตร 40.0 มิลลิลิตร ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น เขียนแสดงได้ดังนี้ HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H 2 O(l) จงตอบคำ�ถามต่อไปนี้ 4.1 สารใดเป็นสารกำ�หนดปริมาณ ขั้นที่ 1 หาโมลของสารก่อนทำ�ปฏิกิริยา โมลของ HCl ก่อนทำ�ปฏิกิริยา = 1.50 mol HCl 1000 mL sol n × 25.0 mL sol n = 0.0375 mol HCl โมลของ NaOH ก่อนทำ�ปฏิกิริยา = 0.800 mol NaOH 1000 mL sol n × 40.0 mL sol n = 0.0320 mol NaOH ขั้นที่ 2 หาสารกำ�หนดปริมาณ โมลของ NaOH = 0.0375 mol HCl × 1 mol NaOH 1 mol HCl = 0.0375 mol NaOH นั่นคือ เมื่อใช้ HCl 0.0375 โมล จะต้องใช้ NaOH 0.0375 โมล แต่มี NaOH 0.0320 โมล ดังนั้น NaOH เป็นสารกำ�หนดปริมาณ 2 L NH 3 3 L H 2 1 mol NH 3 22.4 L NH 3 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 6 | ปริมาณสัมพันธ์ เคมี เล่ม 2 164