คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

9. ในการเผาไหม้ถ่านหินจะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้น ซึ่งสามารถกำ�จัดได้โดยทำ�ให้ แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์กลายเป็นสารละลายกรดซัลฟิวริก ถ้ามีสารละลายกรดซัลฟิวริก เกิดขึ้น 100 ตัน จะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้นจากการเผาไหม้เป็นปริมาตรเท่าใดที่ STP ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเขียนสมการได้ดังนี้ 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) .....(1) SO 3 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (aq) .....(2) รวมสมการเคมี (2) × 2 ; 2SO 3 (g) + 2H 2 O(l) 2H 2 SO 4 (aq) .....(3) (1) + (3) ; 2SO 2 (g) + O 2 (g) + 2H 2 O(l) 2H 2 SO 4 (aq) ปริมาตรของ SO 2 ที่ STP = 100 × 10 6 g H 2 SO 4 × × × = 2.28 × 10 7 L SO 2 ดังนั้น มีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้น 2.28 × 10 7 ลิตร ที่ STP 10. ฟรีออน–12 (CCl 2 F 2 ) เคยเป็นสารที่ใช้ทำ�ความเย็นในตู้เย็น เตรียมได้จากปฏิกิริยาเคมี ต่อไปนี้ 3CCl 4 (l) + 2SbF 3 (l) 3CCl 2 F 2 (l) + 2SbCl 2 (s) + Cl 2 (g) ถ้าในปฏิกิริยาเคมีใช้คาร์บอนเตตระคลอไรด์ 150.0 กรัม กับแอนติโมนีไตรฟลูออไรด์ 100.0 กรัม 10.1 สารใดเหลือ และเหลือกี่กรัม ขั้นที่ 1 หาสารกำ�หนดปริมาณ จากสมการเคมีและมวลต่อโมลของสาร คำ�นวณมวลของ CCl 4 ที่ทำ�ปฏิกิริยา พอดีกับ SbF 3 100.0 g ได้ดังนี้ มวลของ CCl 4 = 100.0 g SbF 3 × × × 1 mol H 2 SO 4 98.08 g H 2 SO 4 1 mol SbF 3 178.76 g SbF 3 2 mol SO 2 2 mol H 2 SO 4 3 mol CCl 4 2 mol SbF 3 22.4 L SO 2 1 mol SO 2 153.81 g CCl 4 1 mol CCl 4 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 6 | ปริมาณสัมพันธ์ เคมี เล่ม 2 176