คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

อภิปรายผลการทำ�กิจกรรม เมื่อทราบสูตรเคมีและจำ�นวนโมลของแก๊สจะสามารถคำ�นวณมวล จำ�นวนอนุภาค และปริมาตรที่ STP ได้ โดยใช้ความสัมพันธ์ สาร 1 โมล มี 6.02 × 10 23 อนุภาค ซึ่งมีมวล เป็นกรัมเท่ากับมวลต่อโมลของสารนั้น และถ้าสารเป็นแก๊สจะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลิตร ที่ STP นอกจากนี้เมื่อทราบมวลและปริมาตรจะสามารถคำ�นวณความหนาแน่นของแก๊ส ที่ STP ได้ 12. ครูและนักเรียนอภิปรายร่วมกันเพื่อสรุปความสัมพันธ์ระหว่างโมล มวล จำ�นวนอนุภาค และ ปริมาตรของแก๊สที่ STP รวมทั้งความหนาแน่นที่ STP 13. ครูให้นักเรียนทำ�แบบฝึกหัด 4.4 เพื่อทบทวนความรู้ แนวทางการวัดและประเมินผล 1. ความรู้เกี่ยวกับความหมายของโมลและเลขอาโวกาโดร การคำ�นวณมวลโมเลกุล มวลสูตร และปริมาณสารจากความสัมพันธ์ระหว่างโมล จำ�นวนอนุภาค มวล และปริมาตรของแก๊สที่ STP จาก การทำ�กิจกรรม การอภิปราย การทำ�แบบฝึกหัด และการทดสอบ 2. ทักษะการใช้จำ�นวน จากการทำ�กิจกรรม การทำ�แบบฝึกหัด และการทดสอบ 3. ทักษะการสื่อสารสารสนเทศและการรู้เท่าทันสื่อ และความร่วมมือ การทำ�งานเป็นทีมและ ภาวะผู้นำ�จากการทำ�กิจกรรม 4. จิตวิทยาศาสตร์ด้านความรอบคอบจากผลการทำ�กิจกรรม และการทำ�แบบฝึกหัด แบบฝึกหัด 4.2 1. จงคำ�นวณจำ�นวนโมลของสารต่อไปนี้ 1.1 ฮีเลียม 1.02 × 10 22 อะตอม จำ�นวนโมลของ He = 1.02 × 10 22 atom He × 1 mol He 6.02 × 10 23 atom He = 0.0169 mol He ดังนั้น ฮีเลียม 1.02 × 10 22 อะตอม มีจำ�นวน 0.0169 โมล สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 4 | โมลและสูตรเคมี เคมี เล่ม 2 18