คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

3. โพแทสเซียมซัลเฟต (K 2 SO 4 ) 0.1 โมล มีจำ�นวนโพแทสเซียมไอออน (K + ) และซัลเฟตไอออน (SO 4 2- ) อย่างละกี่โมล จำ�นวนโมลของ K + = 0.1 mol K 2 SO 4 × 1 mol K 2 SO 4 2 mol K + = 0.2 mol K + จำ�นวนโมลของ SO 4 2- = 0.1 mol K 2 SO 4 × 1 mol K 2 SO 4 1 mol SO 4 2- = 0.1 mol SO 4 2- ดังนั้น โพแทสเซียมซัลเฟต 0.1 โมล มีโพแทสเซียมไอออน 0.2 โมล และซัลเฟตไอออน 0.1 โมล 4. อะลูมิเนียมซัลเฟต (Al 2 (SO 4 ) 3 ) กี่โมลที่สามารถให้ Al 3+ 6.02 × 10 22 ไอออน และในปริมาณ สารดังกล่าวมีซัลเฟตไอออน (SO 4 2- ) กี่โมล จำ�นวนโมลของ Al 2 (SO 4 ) 3 = 6.02 × 10 22 ion Al 3+ × 6.02 × 10 23 ion Al 3+ 1 mol Al 3+ × 2 mol Al 3+ 1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 0.0500 mol Al 2 (SO 4 ) 3 ดังนั้น อะลูมิเนียมซัลเฟต 0.0500 โมล สามารถให้อะลูมิเนียมไอออน 6.02 × 10 23 ไอออน จำ�นวนโมลของ SO 4 2- = 0.0500 mol Al 2 (SO 4 ) 3 × 1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 3 mol SO 4 2- = 0.150 mol SO 4 2- ดังนั้น อะลูมิเนียมซัลเฟต 0.5 โมล มีซัลเฟตไอออน 0.150 โมล สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 4 | โมลและสูตรเคมี เคมี เล่ม 2 21