คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

หาผลรวมมวลของสารเคมีและน้ำ�ในสารละลายแต่ละข้อได้ดังนี้ มวลของสารละลายข้อ 2.1 = (0.500 mol HCl × ) + (10.0 mL H 2 O × ) = 28.2 g มวลของสารละลายข้อ 2.2 = (0.300 mol NaCl × ) + (15.0 mL H 2 O × ) = 27.53 g มวลของสารละลายข้อ 2.3 = (0.0700 mol CuSO 4 ⋅ 5H 2 O × ) + (20.0 mL H 2 O × ) = 37.5 g มวลของสารละลายข้อ 2.4 = (0.010 mol C 6 H 12 O 6 × ) + (25.0 mL H 2 O × ) = 26.8 g ดังนั้น สารละลายข้อ 2.3 มีมวลมากที่สุด 3. จงหามวลของโซเดียม (Na) ที่มีจำ�นวนอะตอมเท่ากับโพแทสเซียม (K) 8.00 กรัม จำ�นวนอะตอมของ K = 8.00 g K × 1 mol K 39.10 g K × 1 mol K 6.02 × 10 23 atom K = 1.23 × 10 23 atom K มวลของ Na ที่มีจำ�นวนอะตอมเท่ากับ 1.23 × 10 23 atom = 1.23 × 10 23 atom Na × 6.02 × 10 23 atom Na 1 mol Na × 22.99 g Na 1 mol Na = 4.70 g Na ดังนั้น โซเดียม 4.70 กรัม มีจำ�นวนอะตอมเท่ากับโพแทสเซียม 8.00 กรัม 36.46 g HCl 1 mol HCl 58.44 g NaCl 1 mol NaCl 249.71 g CuSO 4 ⋅ 5H 2 O 1 mol CuSO 4 ⋅ 5H 2 O 180.18 g C 6 H 12 O 6 1 mol C 6 H 12 O 6 1 g H 2 O 1 mL H 2 O 1 g H 2 O 1 mL H 2 O 1 g H 2 O 1 mL H 2 O 1 g H 2 O 1 mL H 2 O สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 4 | โมลและสูตรเคมี เคมี เล่ม 2 50