คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

7.3 จำ�นวนอะตอมของธาตุองค์ประกอบในแอมเฟตามีน 18.04 กรัม จำ�นวนอะตอมของธาตุใน C 9 H 13 N 1 molecule = (C 9 atom + H 13 atom + N 1 atom) = 23 atom จำ�นวนอะตอมของ C 9 H 13 N 18.04 g = 18.04 g C 9 H 13 N × × × = 1.85 × 10 24 atom C 9 H 13 N ดังนั้น แอมเฟตามีน 18.04 กรัม มีจำ�นวนธาตุองค์ประกอบ 1.85 × 10 24 อะตอม 8. ธาตุ A จำ�นวน 0.500 โมล ทำ�ปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สคลอรีน (Cl 2 ) 16.8 ลิตร ที่ STP เกิด เป็นสารประกอบ B เพียงอย่างเดียว จำ�นวน 0.500 โมล ถ้ากำ�หนดให้สารประกอบ B มี มวลต่อโมลเท่ากับ 133.33 กรัม จงคำ�นวณมวลต่อโมลของอะตอมธาตุ A โมลของ Cl 2 = 16.8 L Cl 2 × = 0.750 mol Cl 2 แสดงว่าธาตุ A 0.500 mol ทำ�ปฏิกิริยากับ Cl 2 0.750 mol ได้สาร B 0.500 mol นั่นคือ [0.500 mol A × ] + [ 0.750 mol Cl 2 × ] = 0.500 mol B × มวล A (g) = 27.0 g/mol มวล A ที่คำ�นวณได้เป็นมวลของ A ปริมาณ 1 โมล ดังนั้น มวลต่อโมลของอะตอมของ ธาตุ A เท่ากับ 27.0 กรัมต่อโมล 1 mol C 9 H 13 N 135.23 g C 9 H 13 N 6.02 × 10 23 molecule C 9 H 13 N 1 mol C 9 H 13 N 23 atom C 9 H 13 N 1 molecule C 9 H 13 N 1 mol Cl 2 22.4 L Cl 2 มวล A (g) 1 mol A 70.90 g Cl 2 1 mol Cl 2 133.33 g B 1 mol B สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 4 | โมลและสูตรเคมี เคมี เล่ม 2 53