คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

11. ของเหลวชนิดหนึ่งปริมาตร 1.758 × 10 -2 ลิตร มีความหนาแน่นเท่ากับ 2.480 กรัมต่อ มิลลิลิตร เมื่อเป็นแก๊สจะมีปริมาตร 16.80 ลิตร ที่ STP เมื่อนำ�สารชนิดนี้มาวิเคราะห์ องค์ประกอบพบว่า มีร้อยละโดยมวลของธาตุคาร์บอน (C) และธาตุไฮโดรเจน (H) เท่ากับ 82.628 และ 17.372 ตามลำ�ดับ จงคำ�นวณสูตรโมเลกุลของสารชนิดนี้ หามวลโมเลกุล หามวลของสารจากปริมาตรและความหนาแน่นเมื่ออยู่ในสถานะของเหลว ดังนี้ มวลของสาร = 1.758 × 10 -2 L × × = 43.60 g หาจำ�นวนโมลของสารจากปริมาตรที่ STP เมื่ออยู่ในสถานะแก๊ส ดังนี้ จำ�นวนโมลของสาร = 16.80 L × = 0.750 mol มวลต่อโมลของสาร = = 58.13 g/mol นั่นคือ มวลโมเลกุลของสารนี้เท่ากับ 58.13 หาสูตรเอมพิริคัล อัตราส่วนโดยมวลของ C : H = 82.628 : 17.372 อัตราส่วนโดยโมลของ C : H = : = 6.880 : 17.2 ทำ�ให้เป็นเลขจำ�นวนเต็มโดยหารด้วย 6.880 จะได้ อัตราส่วนโดยโมลของ C : H = 1 : 2.5 = 1 × 2 : 2.5 × 2 = 2 : 5 สูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้คือ C 2 H 5 หาสูตรโมเลกุล มวลโมเลกุล = n (มวลสูตรเอมพิริคัล) = n (มวลสูตร C 2 H 5 ) 58.13 = n [(2 × 12.01) + (5 × 1.01)] 1000 mL 1 L 1 mol 22.4 L 43.60 g 0.750 mol 82.628 12.01 17.372 1.01 2.480 g 1.00 mL สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 4 | โมลและสูตรเคมี เคมี เล่ม 2 55