คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

1.2 กรดแอซีติก (C 2 H 4 O 2 ) 0.50 โมล ในน้ำ� 3.0 โมล ร้อยละโดยมวลของสารละลาย C 2 H 4 O 2 = × 100 % นั่นคือ ต้องคำ�นวณมวลของ C 2 H 4 O 2 และมวลของสารละลาย ดังนี้ มวลต่อโมลของ C 2 H 4 O 2 = (2 × 12.01) + (4 × 1.01) + (2 × 16.00) = 60.06 g/mol มวลของ C 2 H 4 O 2 = 0.50 mol C 2 H 4 O 2 × = 30 g C 2 H 4 O 2 มวลต่อโมลของ H 2 O = (2 × 1.01) + (1 × 16.00) = 18.02 g/mol มวลของ H 2 O = 3.0 mol H 2 O × = 54 g H 2 O มวลของสารละลาย = มวลของ C 2 H 4 O 2 + มวลของ H 2 O = 30 g + 54 g = 84 g ร้อยละโดยมวลของสารละลาย C 2 H 4 O 2 = × 100 % = 36 % g C 2 H 4 O 2 /g sol n ดังนั้น สารละลายกรดแอซีติกมีความเข้มข้นร้อยละ 36 โดยมวล มวลของ C 2 H 4 O 2 (g) มวลของสารละลาย (g) 60.06 g C 2 H 4 O 2 1 mol C 2 H 4 O 2 18.02 g H 2 O 1 mol H 2 O 30 g C 2 H 4 O 2 84 g sol n สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 66