คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

2. สารละลายน้ำ�ตาลทราย (C 12 H 22 O 11 ) เข้มข้นร้อยละ 22.0 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.09 กรัมต่อมิลลิลิตร ในสารละลาย 1.0 มิลลิลิตร มีน้ำ�ตาลทรายละลายอยู่กี่กรัม มวลของน้ำ�ตาลทรายในสารละลาย 1.0 มิลลิลิตร = 1.0 mL sol n × × = 0.24 g C 12 H 22 O 11 ดังนั้น มวลของน้ำ�ตาลทรายในสารละลาย 1.0 มิลลิลิตร เท่ากับ 0.24 กรัม 3. สารละลายกรดซัลฟิวริก (H 2 SO 4 ) เข้มข้นร้อยละ 35 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.26 กรัม ต่อมิลลิลิตร ที่ 20 องศาเซลเซียส 3.1 ในสารละลาย 100 ลิตร มีกรดซัลฟิวริกละลายอยู่กี่กรัม มวลของ H 2 SO 4 ในสารละลาย 100 L = × × × 100 L sol n = 4.4 × 10 4 g H 2 SO 4 ดังนั้น สารละลายกรดซัลฟิวริก 100 ลิตร มีกรดซัลฟิวริก 4.4 × 10 4 กรัม 3.2 สารละลายที่มีกรดซัลฟิวริกละลายอยู่ 500 กรัม มีปริมาตรกี่ลิตร ปริมาตรของสารละลายที่มี H 2 SO 4 500 g = 500 g H 2 SO 4 × × × = 1.1 L sol n ดังนั้น สารละลายที่มีกรดซัลฟิวริกละลายอยู่ 500 กรัม มีปริมาตร 1.1 ลิตร 1.09 g sol n 1 mL sol n 22.0 g C 12 H 22 O 11 100 g sol n 100 g sol n 35 g H 2 SO 4 1 mL sol n 1.26 g sol n 1 L sol n 1000 mL sol n 35 g H 2 SO 4 100 g sol n 1.26 g sol n 1 mL sol n 1000 mL sol n 1 L sol n สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 67