คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

เนื่องจากสารละลายเจือจางมาก ดังนั้นจึงถือว่าปริมาตรของสารละลายในแหล่งน้ำ� เท่ากับปริมาตรของน้ำ� มวลของ Pb 2+ = × × 45.00 m 3 H 2 O × = 9.0 g Pb 2+ มวลของ Zn 2+ = × × 45.00 m 3 H 2 O × = 135 g Zn 2+ ดังนั้น ในแหล่งน้ำ�นี้มีเลด(II)ไอออน 9.0 กรัม และซิงค์(II)ไอออน 135 กรัม 3. จงคำ�นวณความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลิตรของสารละลายต่อไปนี้ 3.1 โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 3.0 โมล ในสารละลาย 0.650 ลิตร ความเข้มข้นของสารละลาย NaCl = = 4.6 mol NaCl/L sol n ดังนั้น สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้น 4.6 โมลต่อลิตร 3.2 กรดไฮโดรคลอริก (HCl) 0.015 โมล ในสารละลาย 10 มิลลิลิตร ความเข้มข้นของสารละลาย HCl = × = 1.5 mol HCl/L sol n ดังนั้น สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้น 1.5 โมลต่อลิตร 0.20 mg Pb 2+ 1 L H 2 O 1 g Pb 2+ 1000 mg Pb 2+ 1000 L H 2 O 1 m 3 H 2 O 3.0 mol NaCl 0.650 L sol n 0.015 mol HCl 10 mL sol n 1000 mL sol n 1 L sol n 3.00 mg Zn 2+ 1 L H 2 O 1 g Zn 2+ 1000 mg Zn 2+ 1000 L H 2 O 1 m 3 H 2 O สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 71