คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

5. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น 0.25 โมลต่อกิโลกรัม ถ้าสารละลายนี้มีโซเดียม คลอไรด์ละลายอยู่ 234 กรัม จะมีน้ำ�กี่กิโลกรัม มวลต่อโมลของ NaCl = 58.44 g/mol มวลของ H 2 O = 234 g NaCl × × = 16 kg H 2 O ดังนั้น สารละลายที่มีโซเดียมคลอไรด์ 234 กรัม จะมีน้ำ� 16 กิโลกรัม 6. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้นร้อยละ 10.0 โดยมวล มีความเข้มข้นกี่โมลต่อ กิโลกรัม ความเข้มข้นของสารละลาย NaCl = × × = 1.90 mol NaCl/kg H 2 O ดังนั้น สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้น 1.90 โมลต่อกิโลกรัม 7. จงคำ�นวณหาเศษส่วนโมลของกรดซัลฟิวริก (H 2 SO 4 ) ในสารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 15.5 โมลต่อลิตร และมีความหนาแน่น 1.760 กรัมต่อมิลลิลิตร มวลต่อโมลของ H 2 SO 4 และ H 2 O เท่ากับ 98.08 และ 18.02 g/mol ตามลำ�ดับ มวลของสารละลาย = 1 L sol n × × = 1760 g sol n มวลของ H 2 SO 4 = 15.5 mol H 2 SO 4 × = 1520.2 g H 2 SO 4 1 mol NaCl 58.44 g NaCl 1 kg H 2 O 0.25 mol NaCl 1000 mL sol n 1 L sol n 1.760 g sol n 1 mL sol n 98.08 g H 2 SO 4 1 mol H 2 SO 4 10.0 g NaCl 90.0 g H 2 O 1 mol NaCl 58.44 g NaCl 1000 g H 2 O 1 kg H 2 O สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 73