คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

มวลของ H 2 O = 1760 g – 1520.2 g = 239.8 g โมลของ H 2 O = 239.8 g H 2 O × = 13.31 mol H 2 O เศษส่วนโมลของ H 2 SO 4 = = = 0.538 ดังนั้น เศษส่วนโมลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายเท่ากับ 0.538 8. จงคำ�นวณเศษส่วนโมลของทุกองค์ประกอบในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น ร้อยละ 10.0 โดยมวล มวลต่อโมลของ NaCl และ H 2 O เท่ากับ 58.44 และ 18.02 g/mol ตามลำ�ดับ จำ�นวนโมลของ NaCl = 10.0 g NaCl × = 0.171 mol NaCl จำ�นวนโมลของ H 2 O = 90.0 g H 2 O × = 4.99 mol H 2 O เศษส่วนโมลของ NaCl = = 0.0331 1 mol H 2 O 18.02 g H 2 O จำ�นวนโมลของ H 2 SO 4 จำ�นวนโมลของ H 2 SO 4 + จำ�นวนโมลของ H 2 O 15.5 mol H 2 SO 4 15.5 mol H 2 SO 4 + 13.31 mol H 2 O 1 mol NaCl 58.44 g NaCl 1 mol H 2 O 18.02 g H 2 O 0.171 mol NaCl (0.171 mol NaCl + 4.99 mol H 2 O) สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 74