คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

ข้อเสนอแนะสำ�หรับครู 1. ครูทบทวนเทคนิคและวิธีการใช้อุปกรณ์ในการเตรียมสารละลาย เช่น ปิเปตต์ ขวดกำ�หนด ปริมาตร เครื่องชั่ง 2. ครูอาจให้นักเรียนเตรียมสารละลายโดยเปลี่ยนจากสารละลายโซเดียมคลอไรด์เป็นสารอื่น ได้ตามความเหมาะสม ตัวอย่างผลการทำ�กิจกรรม ตอนที่ 1 เตรียม NaCl 0.40 mol/L ปริมาตร 100 mL มวลต่อโมลของ NaCl = 58.44 g/mol คำ�นวณมวล NaCl ที่ต้องใช้ มวล NaCl = 0.40 mol NaCl 1 L sol n × 100 mL sol n × 58.44 g NaCl 1 mol NaCl × 1 L sol n 1000 mL sol n = 2.3 g NaCl มวลของ NaCl ที่ชั่งได้จริง = 2.338 g ดังนั้นการเตรียมสารละลายทำ�ได้โดยชั่ง NaCl 2.338 กรัม แล้วละลายด้วยน้ำ�กลั่น ในบีกเกอร์ เทสารใส่ลงขวดกำ�หนดปริมาตรขนาด 100 mL ชะบีกเกอร์และแท่งแก้วคนด้วย น้ำ�กลั่น แล้วเทใส่ขวดกำ�หนดปริมาตร หมุนวนขวดกำ�หนดปริมาตร จากนั้นปรับปริมาตร ด้วยน้ำ�กลั่นคำ�นวณความเข้มข้นจริงที่ได้จากการเตรียม ความเข้มข้นของสารละลาย = × × = 0.4001 mol/L ดังนั้น ความเข้มข้นของสารละลายที่เตรียมได้จริงเท่ากับ 0.4001 mol/L 2.338 g NaCl 100 mL sol n 1 mol NaCl 58.44 g NaCl 1000 mL sol n 1 L sol n สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 78