คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2

แนวทางการวัดและประเมินผล 1. ความรู้เกี่ยวกับวิธีการคำ�นวณและวิธีการเตรียมสารละลายในหน่วยโมลต่อลิตรและปริมาตร ของสารละลายตามที่กำ�หนด จากการทำ�กิจกรรม การอภิปราย การทำ�แบบฝึกหัด และการทดสอบ 2. ทักษะการวัด จากการทำ�กิจกรรม 3. ทักษะการใช้จำ�นวน จากการทำ�กิจกรรม การทำ�แบบฝึกหัด และการทดสอบ 4. ทักษะความร่วมมือ การทำ�งานเป็นทีมและภาวะผู้นำ� จากการสังเกตพฤติกรรมขณะทำ� กิจกรรม 5. ทักษะการสื่อสารสารสนเทศและการรู้เท่าทันสื่อ จากการทำ�กิจกรรมและการอภิปราย 6. จิตวิทยาศาสตร์ด้านความรอบคอบ จากการสังเกตพฤติกรรมในการทำ�กิจกรรมและการทำ� แบบฝึกหัด 8. จิตวิทยาศาสตร์ด้านการใช้วิจารณญาณ จากการสังเกตพฤติกรรมในการอภิปราย 1. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 2.00 โมลต่อลิตร จำ�นวน 250 มิลลิลิตร จะต้องใช้โพแทสเซียมไอโอไดด์กี่กรัม มวลต่อโมลของ KI = 166.00 g/mol มวลของ KI = × 250 mL sol n × = 83.0 g KI ดังนั้น ต้องใช้โพแทสเซียมไอโอไดด์ 83.0 กรัม 2. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายแมกนีเซียมซัลเฟตเฮปตะไฮเดรต (MgSO 4 ⋅ 7H 2 O) เข้มข้น 0.10 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร จะต้องใช้แมกนีเซียมซัลเฟตเฮปตะไฮเดรตกี่กรัม มวลต่อโมลของ MgSO 4 ⋅ 7H 2 O = 246.51 g/mol มวลของ MgSO 4 ⋅ 7H 2 O = × 100 mL sol n × แบบฝึกหัด 5.2 2.00 mol KI 1000 mL sol n 166.00 g KI 1 mol KI 0.10 mol MgSO 4 ⋅ 7H 2 O 1000 mL sol n 246.51 g MgSO 4 ⋅ 7H 2 O 1 mol MgSO 4 ⋅ 7H 2 O สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 5 | สารละลาย เคมี เล่ม 2 82